Domande Test di medicina
31. Quale fra le seguenti affermazioni NON è coerente con la teoria dell’evoluzione per
selezione naturale di Darwin?
A) La necessità di adattamento induce variazioni ereditabili negli individui di una
popolazione
B) Le popolazioni hanno un ampio potenziale riproduttivo
C) Le risorse naturali sono limitate
D) La selezione naturale favorisce i caratteri che migliorano la sopravvivenza e il successo
riproduttivo degli individui
E) Gli individui di una popolazione mostrano variazioni ereditabili indipendentemente dalle
necessità dettate dall’ambiente
32. Quale struttura, tra quelle indicate, contiene la quantità maggiore di depositi di
glicogeno?
A) Fegato
B) Milza
C) Muscolo cardiaco
D) Rene
E) Tessuto adiposo8
Test di Chimica
33. Quale, tra le seguenti coppie di sostanze, forma sempre una miscela omogenea a
pressione e temperatura ambiente?
A) Diazoto e diossigeno
B) Acqua e anidride carbonica
C) Acqua e olio
D) Acqua e zolfo
E) Ferro e carbonio
34. 20 mL di CH4(g) vengono bruciati insieme con 80 mL di O2(g), misurati nelle stesse
condizioni di temperatura e pressione. Al termine della reazione
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
qual è la composizione percentuale in volume della miscela gassosa?
A) 40% O2, 20% CO2, 40% H2O
B) 33% CO2, 66% H2O
C) 40% CH4, 20% CO2, 40% H2O
D) 25% CH4, 25% O2, 25% CO2, 25% H2O
E) 25% CH4, 50% O2, 25% CO2
35. Quale delle seguenti specie è isoelettronica allo ione N3+?
A) Be
B) F+
C) P3+
D) O2-
E) C
36. Qual è il motivo per cui l’elettronegatività diminuisce scendendo lungo un gruppo della
tavola periodica?
A) Perché aumenta il raggio atomico
B) Perché diminuisce il raggio atomico
C) Perché diminuisce la tendenza a perdere elettroni
D) Perché aumentano le forze di attrazione tra il nucleo e gli elettroni di valenza
E) Perché diminuisce il carattere metallico
37. Si considerino gli elementi: H, Li, B, O, F, Al, S, Cl. Quale delle seguenti coppie forma un
legame con il maggior carattere ionico?
A) Li, O
B) H, S
C) B, H
D) Al, O
E) F, Cl
38. Quale, tra le seguenti formule, rappresenta un composto stabile?
A) CaO
B) CaCl
C) Ca2Cl
D) NaCl2
E) NaOM
39. I coefficienti stechiometrici della reazione
a Cu(s) + b H+(aq) + c NO3−−−−(aq) ⇆⇆⇆⇆ d Cu2+(aq) + e NO(g) + f H2O(l)
sono:
A) a = 3; b = 8; c = 2; d = 3; e = 2; f = 4
B) a = 2; b = 8; c = 3; d = 2; e = 2; f = 4
C) a = 3; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 5
D) a = 3; b = 8; c = 2; d = 2; e = 3; f = 4
E) a = 2; b = 5; c = 3; d = 3; e = 2; f = 4
40. Sciogliendo 18 g di glucosio (massa molare: 180 g/mol) in 10 L di acqua si ottiene una
soluzione:
A) 0,01 M
B) 0,1 M
C) 0,018 M
D) 1,8 M
E) 0,18 M
41. Quale combinazione di fattori causa sicuramente un aumento della velocità di una
reazione?
A) Aumento della temperatura e aumento della concentrazione dei reagenti
B) Aumento della temperatura e diminuzione della concentrazione dei reagenti
C) Aggiunta di un catalizzatore e diminuzione della temperatura
D) Diminuzione della pressione e riduzione della superficie di contatto
E) Aumento della concentrazione del catalizzatore e diminuzione della concentrazione dei
reagenti
42. Quando l’acqua viene sottoposta all’azione di un agente ossidante forte, che cosa si
forma?
A) O2
B) H2
C) H2 e O2
D) H2 e OH-
E) H+ e OH-
43. Sapendo che NaOH ha una massa molare di 40 g/mol, quanti grammi di NaOH
occorreranno per neutralizzare 10 L di una soluzione acquosa di un acido monoprotico
forte a pH 2?
A) 4 g
B) 40 g
C) 0,4 g
D) 0,2 g
E) 0,1 g
44. Quale tra i seguenti composti è un isomero del pentano?
A) 2-metilbutano
B) 2-pentene
C) 2-pentanone
D) 2-metilpentano
E) ciclopentano10
45. In un recipiente rigido da 1 L contenente carbonio solido e diossigeno gassoso a 40 °C e
12 atm viene fatta avvenire la reazione:
C(s) + O2(g) →→→→ CO2(g)
Al completamento della reazione si riporta la temperatura a 40 °C. Trascurando la
variazione di volume del solido, come sarà la pressione nel recipiente, rispetto all’inizio?
A) Invariata
B) Dimezzata
C) Aumentata
D) Diminuita
E) Raddoppiata
46. Quale delle seguenti affermazioni sui numeri quantici atomici è FALSA?
A) Il numero quantico secondario dipende dal numero quantico magnetico
B) Il numero quantico secondario dipende dal numero quantico principale
C) Il numero quantico secondario può assumere solo valori inferiori al valore del numero
quantico principale
D) Il numero quantico di spin di un elettrone può assumere solo valori seminteri
E) Il numero di orbitali di un livello dipende dal numero quantico principale
47. Sciogliendo 400 g dell’elettrolita forte CaBr2 in 10 L di acqua, quale sarà la
concentrazione di ioni Br-?
(masse atomiche: Ca = 40 u, Br = 80 u)
A) 0,4 M
B) 0,2 M
C) 2 M
D) 4 M
E) 0,68 M
Test di Fisica e Matematica
48. Una centrifuga da laboratorio ruota a 6000 giri/minuto. Detta g l’accelerazione di gravità,
quanto vale, approssimativamente in funzione di g (considerare g = 10 m/s2), il modulo
dell’accelerazione centripeta di un campione che ruota a una distanza di 12,5 cm dal
centro di rotazione?
A) 5000 g
B) 80 g
C) 125 g
D) 630 g
E) 1250 g
49. Una gazza, che vola in orizzontale ad una velocità di 12 m/s, lascia cadere una moneta
che tiene nel becco. La moneta tocca il suolo con una velocità pari in modulo a 20 m/s. A
quale altezza vola approssimativamente la gazza?
A) 13 m
B) 8 m
C) 20 m
D) 26 m
E) Non è possibile rispondere perché non è nota la massa della moneta
50. In palestra utilizzate una banda elastica per rinforzare i muscoli. Supponete che la banda
elastica si comporti come una molla ideale di costante elastica K = 1 N/m. Quanto lavoro
si compie estendendo la banda di 50 cm?
A) 0,125 J
B) 0,25 J
C) 0,5 J
D) 1 J
E) 2 J
51. Il livello dell’acqua contenuta in tre bicchieri identici è esattamente lo stesso. Tuttavia,
mentre il bicchiere 1 contiene solo acqua, nel bicchiere 2 galleggia, parzialmente
immerso, un tappo di sughero e sul fondo del bicchiere 3 c’è una sferetta d’acciaio. Che
cosa possiamo dire relativamente ai pesi P1, P2, P3 dei tre bicchieri misurati da una
bilancia?
A) P3 > P1 = P2
B) P1 = P2 = P3
C) P3 > P2 > P1
D) P3 > P1 > P2
E) P2 = P1 > P3
52. Un defibrillatore interrompe momentaneamente il battito cardiaco scaricando sul cuore,
attraverso due elettrodi, l’energia accumulata in un condensatore. Se il condensatore ha
una capacità di 50 F ed è caricato ad una tensione di 4 kV, qual è l’energia associata a
tale scarica?
A) 400 J
B) 800 J
C) 100 mJ
D) 200 mJ
E) 100 J
53. Quale delle seguenti equazioni individua nel piano cartesiano la retta che passa per il
punto (1, 1) ed è perpendicolare alla retta di equazione y = 3 − x ?
A) xy =
B) 3+= xy
C) xy −= 2
D) 3/2
3
1 += xy
E) 3/4
3
1 +−= xy
54. Qual è l’insieme delle soluzioni reali della disequazione
A) l’insieme dei numeri reali x tali che x < −2
B) l’insieme dei numeri reali x tali che x > −2
C) l’insieme dei numeri reali x tali che x > 4
D) l’insieme dei numeri reali x tali che x < 4
E) l’insieme dei numeri reali x tali che x > 3
55. Nel piano cartesiano, qual è l’area del triangolo individuato dagli assi cartesiani e dalla
retta di equazione y = 8x − 4 ?
A) 1
B) 2
C) 4
D) −1
E) −2
56. Una circonferenza passa per i quattro vertici di un rettangolo che ha lati di lunghezza 6 e
12. Qual è l’area del cerchio delimitato da questa circonferenza?
A) π45
B) π90
C) π180
D) π18
E) π36
57. Un dado truccato a sei facce, con i numeri da 1 a 6, presenta con probabilità 1/3 la faccia
con il 6 e le altre facce tutte con la stessa probabilità. Lanciando questo dado, qual è la
probabilità che esca un numero pari?
A) 3/5
B) 1/2
C) 2/3
D) 5/6
E) 4/15
58. Alcune pietre aventi ciascuna massa uguale a un chilo sono poggiate sul pavimento. Con
una quantità di energia pari a 4,2 kJ, quante di queste pietre possono all’incirca essere
trasportate su un tavolo alto un metro?
A) 430
B) 43
C) 4.300
D) 43.000
E) 4
59. Per quali valori di x, con 0 < x < π,π,π,π, si ha sin(x) > sin(5ππππ/18)?
A) 5π/18 < x < 13π/18
B) 5π/18 < x < π/2
C) 0 < x < 5π/18 e 13π/18 < x < π
D) 5π/18 < x < 7π/9
E) 5π/18 < x < π
60. Qual è il massimo valore che assume l’espressione 6×2 − 2y2 al variare dei numeri reali x e
y nell’intervallo [0, 1]?
A) 6
B) 2
C) 3
D) 4
E) 8
Leggi anche – Domande di cultura generale nei concorsi pubblici
